Recapitulación. (Semana 14 - sesión 42) ♦

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Semana14 SESIÓN 42	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Recapitulación 14
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   6.Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los productos. (N3) 7.Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxácidos. (N3) 8.Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2 Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección:  Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.  FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.Origen de la lluvia ácida, formación de hidróxidos e hidrógenos, propiedades de oxidos metálicos y no metálicos. 2.El origen de la lluvia ácida, las diferentes propiedades de oxidos metalicos y la formación de hidroxidos. 3.Ninguna 1.  Formación de hidróxidos, lluvia acida, óxidos metálicos y no metálicos, ácidos y bases. 2. las características  de las bases y los ácidos la formación de la lluvia acida, propiedades de los óxidos metálicos y no-metalicos 3.Ninguna 1.-Formación de hidróxidos, lluvia acida, óxidos metálicos y no metálicos, ácidos y bases. 2.-Las consecuencias y el origen de la lluvia ácida, propiedades de óxidos metálicos y no metálicos, formación de hidróxidos. 3.-Ninguna   1. propiedades de ácidos y bases, así como óxidos metálicos y no metálicos 2. cuales son algunas propiedades de ácidos y bases 3. ninguna 1.Formación de hidróxidos, lluvia acida, óxidos metálicos y no metálicos, ácidos y bases. 2.-Las consecuencias y el origen de la lluvia ácida, propiedades de óxidos metálicos y no metálicos, formación de hidróxidos. 3.-Ninguna   1.- hidrocarburos, lluvia acida, hidróxidos 2.-la formación de los hidróxidos e hidrocarburos y lo que ocasiona la lluvia acida 3.-¿en donde se presentan los hidróxidos e hidrocarburos? FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos. (semana 14 - sesión 41) ♦

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Semana14 SESIÓN 41	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales  Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxácidos. (N3) Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2 Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección:  Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosfato de sodio, Bromuro de sodio, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: Presentación indagación bibliografía del programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones Equipo 3 5 4 2 1 6 Respuesta Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos. Ecuación General No-metal  màs oxigeno produce acido NoMe  *  O   ----   NpMeO. Silicio + oxigeno produce anhídrida silícico Carbono(2+) mas oxigeno produce anhídrida carbonoso Carbono(C4+) mas oxigeno produce anhídrida carbónico Azufre (+2) mas oxigeno produce anhídrida hiposulfuroso Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso NoMe  *  O   ----   NOMeO. NOMeO+H2O→ H2MeO Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico SiO2 * H2O → H2SiO3 Acido silicico C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso. C+4 O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico CO2*H2O → H2CO3 CO * H2O → H2CO2 FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Estado de agregación Color inicial (b) Color final (c) Ecuación química 1) Azufre SOLIDO VERDE ROJO S +O2→ SO2 SO2 +H2O →H2SO3 2)Carbón sólido negro negro C+O2→CO2 CO2 + H2O → H2CO3 3)Yodo solido negro morado I+O2→I2O IO2+H2O→H2IO3 4)Bromuro de sodio SOLIDO VERDE VERDE Br + O2 → BrO2 BrO2 + H2O → H2BrO3 5)Fosfato de sodio solido verde Amarillo naranjoso P+O2→P2O PO2+H2O→H2PO3 6)Fosfato de amonio Ejercicio Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno No-Metal más oxigeno Oxido Metálico más agua Oxido No-Metal más Agua Hidróxido más oxácido Metal más hidrogeno Equipo Ejemplo 1 2 3 4 5 6 Ecuación general No-Me + H→  H No-Me Hidrácido Me+O→MeO No-me+O→ no-meO Me+O→MeO MeO+H2O→H2MeO2 NoMeO+ H2O  H2NoMeO   Sal + H2O 2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O Me ¡ H→ MeH Hidruro Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + Hidrogeno produce   Ácido clorhídrico Cl2+ H2 ->  2 HCl Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico F+O→FO Óxido de fluor Hierro mas oxigeno produce oxido férrico Fe+O2→FeO oxido férrico + agua produce  hidróxido FeO+H2O→Fe(OH)2 Acido carbónico CO2 + H2O  H2CO3 Acido bromoso HBrO2 HBrO Na + H→ NaH Hidruro de soido Mg + 2H→ MgH2 Hidruro de magnesio Al + H→ AlH3 Hidruro de alumninio Propone a los estudiantes actividades prácticas para sintetizar óxidos de metales y no metales y les pide que describan sus características (por ejemplo, estado de agregación del elemento y del óxido). (A5) • Explica a los estudiantes las reglas de nomenclatura Stock y cómo usarlas para la construcción / interpretación de fórmulas de óxidos, e hidróxidos, y la nomenclatura tradicional para nombrar oxácidos. (A7) • Presenta las construcciones de Mendelev y Meyer, como ejemplos de la interpretación de datos y creatividad en la construcción de teorías científicas. Presenta la tabla periódica moderna, y orienta a los estudiantes para reconocer algunos patrones en la organización de la misma (fórmulas de los óxidos y el incremento en la masa atómica). (A8) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.