Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
- El Profesor hace su presentación de Preguntas.
Interacciones intermoleculares
(puentes de hidrógeno).
Modelos
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Escrito
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Esquemático
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Simbólico
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Físico
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Video
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Computacional Simulador
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Equipo
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1
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4
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5
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2
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3
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6
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Respuesta
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Interacciones moleculares son el resultado de las fuerzas intermoleculares que son todos de naturaleza eléctrica. Es posible que otras fuerzas pueden estar presentes, tales como las fuerzas gravitacionales y magnéticas, pero estos son muchos órdenes de magnitud más débil que las fuerzas eléctricas y jugar poco o ningún papel en la retención de soluto. 
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Modelo simbólico puente de hidrogeno
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FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
- Propone la constitución de equipos que asuman, un proyecto de investigación sobre la relación entre alguna de las propiedades del agua y sus funciones en la naturaleza, o que escojan una función del agua en la naturaleza y expliquen qué propiedad del agua posibilita esa función. Ese proyecto lo trabajarán a lo largo de cuatro semanas como grupo colaborativo y posteriormente lo expondrán en 10 minutos, para tener una puesta en común y reforzamiento de lo estudiado.
Capacidad de disolución del agua y contaminación
Procedimiento:
1.- Pesar, 10 mililitros de agua en la probeta graduada y calcular su densidad.
2.- Pesar, 10 mililitros de alcohol en la probeta graduada y calcular su densidad
3.- Pesar, 10 mililitros de aceite en la probeta graduada y calcular su densidad
4.- Colocar 10 mililitros de agua destilada en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica (Cuidado con el probador de conductividad eléctrica)
5.- Agregar medio gramo de cloruro de sodio al agua y disolver con el agitador de vidrio.
Y medir su conductividad eléctrica.
6.- Repetir el paso anterior con el alcohol y el aceite.
Anotar sus observaciones y conclusiones:
Observaciones:
Sustancia
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Gramos
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mililitros
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Densidad = masa/volumen
g/ml
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Conductividad sin cloruro de sodio
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Conductividad con cloruro de sodio
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Agua
Formula:
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9.2
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10
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0.92
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no
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si
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Alcohol
Formula:
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7.7
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10
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0.77
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no
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Si,poco.
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Aceite vegetal
Formula:
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8.9
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10
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0.89
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no
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no
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Conclusiones:
La sustancia con mayor densidad es: Agua
La sustancia con menor densidad es: Alcohol
La sustancia con mayor conductividad eléctrica es: Agua con sal
La sustancia con menor conductividad eléctrica es: Aceite
En conclusión:
- Orienta la búsqueda de información, aportando criterios para que las fuentes sean confiables y actuales. (A20)
Recurso web, como Agua y disoluciones, en
<http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/tema3.htm>
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
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